Tính ΔH phản ứng từ năng lượng liên kết

Bài Enthalpy của phản ứng (Hoá học 10, Chương trình GDPT 2018) yêu cầu tính biến thiên enthalpy từ năng lượng liên kết. Mô phỏng tách phản ứng thành hai giai đoạn tưởng tượng: phá vỡ mọi liên kết của chất phản ứng thành nguyên tử ở thể khí rồi tạo các liên kết của sản phẩm. Mỗi liên kết bị phá vỡ đẩy mức năng lượng lên một bậc, mỗi liên kết hình thành hạ xuống một bậc, nên ΔH = Σ E_b(phá vỡ) − Σ E_b(hình thành) hiện ngay trên giản đồ. Học sinh chọn một trong chín phản ứng (đốt CH₄, H₂ + Cl₂, H₂ + O₂, N₂ + H₂, H₂ + Br₂, H₂ + F₂, cộng H₂ vào C₂H₄, CH₄ + Cl₂, phân huỷ HI), bấm Chạy hoặc Bước tiếp để đi từng liên kết, đổi tốc độ, đảo chiều phản ứng để thấy ΔH đổi dấu. Bảng đếm số liên kết mỗi loại; kết quả được so với giá trị tra cứu từ enthalpy tạo thành chuẩn và giải thích vì sao hai giá trị lệch nhau. Chế độ tự tính ẩn các tổng để học sinh nhập ΔH rồi kiểm tra. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao phá vỡ liên kết luôn thu năng lượng còn hình thành liên kết luôn toả năng lượng? – Phản ứng C₂H₄ + H₂ cho ΔH tính theo năng lượng liên kết lệch nhiều hơn các phản ứng khác. Vì sao? – Phản ứng H₂ + F₂ toả nhiều nhiệt nhất. Liên kết F–F rất yếu và liên kết H–F rất bền góp phần vào điều đó thế nào?