Đơn chất và hợp chất 3D – mô hình phân tử, công thức, khối lượng phân tử

Ở chủ đề "Phân tử, liên kết hoá học" (Khoa học tự nhiên 7), học sinh cần phân biệt đơn chất (tạo nên từ một nguyên tố) với hợp chất (từ hai nguyên tố trở lên), đọc công thức hoá học và tính khối lượng phân tử. Mô phỏng dựng mô hình 3D của H₂, O₂, N₂, Cl₂, H₂O, CO₂, CH₄, NH₃, HCl theo đúng tỉ lệ kích thước nguyên tử, độ dài và góc liên kết, cùng một mảnh tinh thể NaCl để thấy hợp chất ion không gồm các phân tử riêng lẻ. Chọn chất và kiểu mô hình (rỗng que – cầu hoặc đặc), kéo để xoay, lăn chuột hoặc chụm hai ngón để phóng to. Nút Tách rời nguyên tử kéo các nguyên tử ra xa nhau cho dễ đếm. Bảng bên dưới đếm số nguyên tử của từng nguyên tố, viết công thức và tính khối lượng phân tử, ví dụ H₂O = 2 × 1 + 1 × 16 = 18 amu. Chế độ Đố đưa ra một chất ngẫu nhiên, ẩn công thức, học sinh chọn Đơn chất hoặc Hợp chất rồi xem giải thích. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao O₂ là đơn chất còn CO₂ là hợp chất, dù cả hai đều có nguyên tử oxygen? – Phân tử CH₄ có bao nhiêu nguyên tử, khối lượng phân tử bằng bao nhiêu? – Tinh thể muối ăn khác phân tử nước ở điểm nào, và công thức NaCl cho biết điều gì?