Lắp ráp nguyên tử – proton, neutron, electron, ion và đồng vị

Ở chủ đề "Nguyên tử, sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học" (Khoa học tự nhiên 7), học sinh cần biết nguyên tử gồm hạt nhân (proton, neutron) và vỏ electron, số proton quyết định nguyên tố, số khối bằng tổng số proton và neutron. Mô phỏng cho học sinh tự lắp nguyên tử từ từng hạt, nên thấy được cả những điều mô hình Bohr thông thường không cho thấy: cùng nguyên tố nhưng khác số neutron là đồng vị, nhận hay nhường electron thì thành ion. Electron xếp theo lớp 2, 8, 8, 2 (đúng với Z ≤ 20); độ bền hạt nhân lấy theo danh sách đồng vị bền đã biết. Chạm vào khay Proton, Neutron, Electron hoặc kéo hạt vào nguyên tử; nút − để bớt. Thẻ bên cạnh cập nhật ngay tên nguyên tố, kí hiệu nguyên tử có số khối, số hiệu và điện tích, trạng thái trung hoà hay ion, hạt nhân bền hay phóng xạ (kèm chu kì bán rã của các đồng vị quen thuộc như carbon-14, hydrogen-3). Chọn chế độ Thử thách để nhận yêu cầu như "lắp ion Na⁺" hay "lắp carbon-14", bấm Kiểm tra để được nhận xét, Bài khác để đổi đề. Câu hỏi gợi ý: – Thêm một neutron vào carbon-12 thì nguyên tố có thay đổi không? Còn thêm một proton thì sao? – Nguyên tử sodium nhường một electron thành ion gì, vỏ electron của ion đó giống khí hiếm nào? – Vì sao carbon-14 phóng xạ còn carbon-12 và carbon-13 thì bền?