Nhiệt lượng kế – đo enthalpy phản ứng trung hoà HCl + NaOH

Phục vụ bài Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng (chủ đề Năng lượng hóa học, Hoá học 10, Chương trình GDPT 2018), phần thực hành xác định nhiệt của phản ứng trung hoà: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l), ΔrH ≈ −57,3 kJ/mol. Chỉnh thể tích và nồng độ của dung dịch HCl và NaOH, đặt mức hao hụt nhiệt của cốc, rồi bấm Rót và khuấy. Hai ống đong nghiêng rót vào cốc xốp có nắp, que khuấy chuyển động, nhiệt kế tăng nhanh trong vài giây rồi giảm chậm do mất nhiệt; đồng hồ bấm giây và đồ thị T(t) chạy cùng lúc. Khi đã qua nhiệt độ cao nhất, kết quả được ghi vào bảng: số mol nước tạo thành (tính theo chất hết), chất còn dư, ΔT, Q = m·c·ΔT với m = (V₁ + V₂)·1 g/mL, c = 4,18 J/g·K, và ΔrH = −Q/n(H₂O) kèm sai số so với −57,3 kJ/mol. Câu hỏi gợi ý: – Nếu tăng gấp đôi cả thể tích hai dung dịch (cùng nồng độ) thì ΔT thay đổi thế nào? Vì sao? – Khi NaOH dư, lượng nhiệt toả ra được tính theo chất nào? – Vì sao ΔrH đo được bằng cốc xốp thường có trị tuyệt đối nhỏ hơn 57,3 kJ/mol?