Pha loãng dung dịch acid, base – pH thay đổi thế nào?

Phục vụ bài pH của dung dịch và cân bằng trong dung dịch nước (chủ đề Cân bằng hóa học, Hoá học 11, Chương trình GDPT 2018). pH = −lg[H⁺]; acid mạnh HCl và base mạnh NaOH phân li hoàn toàn, còn CH₃COOH (Ka = 1,75·10⁻⁵) và NH₃ (Kb = 1,8·10⁻⁵) chỉ phân li một phần. Chọn chất tan và nồng độ ban đầu, chọn hệ số pha loãng mỗi lần (10 hoặc 100 lần) rồi bấm Pha loãng hoặc Chạy để pha loãng liên tiếp. Bình định mức đổ bớt dung dịch, chỉ giữ lại 1/10 (hoặc 1/100) rồi thêm nước cất đến vạch; máy đo pH hiện số mới và màu chỉ thị vạn năng đổi dần về xanh lục. Bảng ghi nồng độ, [H⁺], pH và ΔpH của từng lần; đồ thị so sánh với đường lí thuyết của cả bốn chất. pH được tính từ bảo toàn điện tích có kể cả sự phân li của nước, nên khi dung dịch rất loãng pH tiến dần về 7 chứ không vượt qua. Câu hỏi gợi ý: – Pha loãng dung dịch HCl 0,1 M bao nhiêu lần thì được pH = 3? – Vì sao pha loãng CH₃COOH 10 lần thì pH chỉ tăng khoảng 0,5? – Pha loãng HCl 10⁻⁵ M thêm 1000 lần, pH có bằng 8 không? Vì sao?