Xác định số oxi hoá – luyện tập theo quy tắc

Phục vụ bài Số oxi hoá (chủ đề Phản ứng oxi hóa - khử, Hoá học 10, Chương trình GDPT 2018). Số oxi hoá được xác định bằng các quy tắc: đơn chất bằng 0; trong hợp chất kim loại nhóm IA là +1, nhóm IIA là +2, Al là +3; H thường là +1, O thường là −2, F luôn là −1; tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng điện tích của phân tử hoặc ion. Ở thẻ Số oxi hoá, học sinh chọn một chất hay ion, gõ số oxi hoá cho từng nguyên tố (chấp nhận cả phân số như +8/3) rồi bấm Kiểm tra: ô đúng hiện màu xanh, ô sai màu đỏ, và dòng tổng cho biết bộ số đã thoả mãn "tổng = điện tích" chưa. Nút Giải từng bước áp dụng từng quy tắc theo thứ tự rồi lập phương trình tìm nguyên tố còn lại; các trường hợp đặc biệt như peroxide H₂O₂, hydride NaH, OF₂, số oxi hoá trung bình trong Fe₃O₄ được chú thích riêng. Ở thẻ Phản ứng, học sinh chọn vai trò của từng chất tham gia, kiểm tra và xem sơ đồ nguyên tố nào nhường, nguyên tố nào nhận electron. Câu hỏi gợi ý: – Vì sao số oxi hoá của O trong H₂O₂ là −1 chứ không phải −2? – Số oxi hoá +8/3 của Fe trong Fe₃O₄ có ý nghĩa gì? – Trong phản ứng KMnO₄ với HCl đặc, vì sao chỉ một phần HCl đóng vai trò chất khử?